Soal dan jawaban larutan buffer

Pilihan ganda Latihan contoh soal dan jawaban larutan buffer 15 butir. 5 uraian Latihan contoh soal dan jawaban larutan buffer

A. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau E di depan jawaban yang tepat!
1. Sebanyak 8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 1 liter larutan HCN 0,3 M. Bila Ka = 2 x 10^–5 dan Ar Na = 23, maka besarnya pH campuran adalah ….
A. 5 – log 2
B. 5
C. 6 – log 2
D. 9 + log 2
E. 10
2. Sebanyak 50 mL larutan NH₄OH 0,01 M (Kb = 10^–6) dicampur dengan 100 mL larutan NH₄Cl 0,5 M. Maka pH campurannya adalah ….
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
E. 9
3. Larutan 100 mL CH₃COOH 0,15 M dicampurkan dengan 50 mL larutan KOH 0,2 M. (Ka CH₃COOH = 10^–5), maka pH campuran adalah ….
A. 3 – log 6
B. 6 – log 5
C. 5 – log 3
D. 6 – log 3
E. 3 – log 5
4. Sebanyak 100 mL larutan NH₃ 0,8 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Bila Kb NH₃ = 10^–4, maka pH campuran adalah ….
A. 5 – log 3
B. 4 + log 3
C. 10 – log 3
D. 9 + log 3
E. 10 + log 3
5. Pada 1 liter larutan asam lemah HA 0,3 M (Ka = 2 x 10–5) ditambah 0,2 mol KOH padat, maka pH larutan menjadi ….
A. 4 – log 2
B. 4
C. 5
D. 5 – log 2
E. 9
6. Campuran buffer yang dapat mempertahankan pH darah dalam tubuh kita adalah ….
A. HCN/CN^–
B. HCl/Cl^–
C. H₂CO₃/HCO₃^–
D. CH3COOH/CH3COO^–
E. HCOOH/HCCO^–
7. Larutan buffer dapat dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan ….
A. 80 mL natrium hidroksida 0,1 M
B. 100 mL natrium hidroksida 0,1 M
C. 120 mL natrium hidroksida 0,1 M
D. 50 mL asam klorida 0,1 M
E. 100 mL asam klorida 0,1 M
8. Campuran larutan di bawah ini yang merupakan campuran buffer adalah ….
A. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NaOH 0,1 M
B. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH₄CH 0,5 M
C. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH₄OH 0,5 M
D. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH₄OH 0,1 M
E. 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL NaOH 0,5 M
9. Ke dalam 300 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dicampurkan 50 mL larutan NaOH 0,2 M. (Ka CH₃COOH = 10^–5), pH larutan akan berubah dari ….
A. 3 menjadi 13 – log 2
B. 1 menjadi 5
C. 3 menjadi 5 – log 2
D. 1 menjadi 13 – log 2
E. 3 menjadi 14
10. Bila larutan NH₃ dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika Kb = 10^–5, maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ….
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 2 : 1
D. 3 : 2
E. 3 : 4
11. Pada 1 liter larutan asam lemah HA 0,3 M (Ka = 2 x 10^–5) ditambah 0,2 mol NaOH padat, maka pH campuran menjadi ….
A. 3 – log 2
B. 4
C. 5 – log 2
D. 5
E. 6
12. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat supaya
pH-nya menjadi dua kali semula (Ka = 10^–5). Garam natrium asetat yang ditambahkan sebanyak ….
A. 0,0001 mol
B. 0,001 mol
C. 0,01 mol
D. 0,1 mol
E. 1,0 mol
13. Banyaknya amonium sulfat (NH₄)₂SO₄ yang dilarutkan dalam 200 mL larutan NH3 0,1 M, agar pH-nya = 9+log 2 adalah …. (Ar N = 14; S = 32; dan O = 16 serta K_b = 10^–5).
A. 330 mg
B. 660 mg
C. 132 mg
D. 464 mg
E. 960 mg
14. Volume KOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 50 mL larutan asam asetat 0,3 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH sebesar = 5 – log 2 (K_a = 10^–5) adalah ….
A. 15 mL
B. 25 mL
C. 30 mL
D. 50 mL
E. 75 mL
15. Besarnya pH campuran dari 100 mL larutan NH₃ 0,4 M yang dicampurkan dengan 50 mL H₂SO₄ 0,2 M
(K_b = 10^–5) adalah ….
A. 5
B. 5 – log 2
C. 8 + log 2
D. 9
E. 9 + log 2
B. Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dan tepat!
1. Tentukan pH campuran berikut!
a. 0,1 M asam asetat + 0,04 M natrium asetat (Ka = 10^–5)
b. 100 mL NH₃(aq) 0,4 M + 100 mL HCl 0,1 M (Kb = 10^–5)
c. 50 mL CH₃COOH 0,2 M + 100 mL CH₃COOK 0,1 M (Ka = 10^–5)
d. 100 mL NH₄OH 0,5 M + 50 mL H₂SO₄ 0,2 M (Kb = 10^–5)
2. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH₃COOH =10^–5). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!
3. Sebanyak 900 mL larutan berisi campuran dari CH₃COOH 0,1 M dan CH₃COONa 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,1 M (Ka = 10^–5). Bandingkan harga pH-nya sebelum dan sesudah ditambah HCl!
4. Berapa mL larutan NH3 0,1 M dan larutan HCl 0,1 M masing-masing yang diperlukan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 9 sebanyak 120 mL (Kb = 10^–5)?
5. Berapa gram amonium sulfat (NH₄)₂SO₄ yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH₃ 0,1 M untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH = 9?
(Kb = 10–5; Ar N = 14; S = 32; dan O = 16).
Kunci Jawaban
A. 2. b; 4. c; 6. c; 8. c; 10. c; 12. e; 14. d
B. 2. Pembahasan:
Diketahui:
CH3COOH 0,2 M, volume = 100 mL (20 mmol)
NaOH 0,1 M, volume = 100 ml (10 mmol)
Ka = 10^–5
Ditanya: pH sebelum dan sesudah dicampurkan = …?
Penyelesaian:
Sebelum: CH₃COOH 0,2 M
[H+] = √Ka .Ma = √10^-5 . 2.10^-1
= 1,4 × 10–3
pH = –log 1,4 × 10–3 = 3 – log 1,4
NaOH 0,1 M
[OH–] = b . Mb = 1 . 0,1 = 10^–1
pH = 14 – 1 = 13
Sesudah: