Soal dan jawaban stoikiometri larutan

Pilihan ganda Latihan contoh soal dan jawaban stoikiometri larutan 25 butir. 8 uraian Latihan contoh soal dan jawaban stoikiometri larutan.
Pilihlah jawaban yang paling tepat!
1. Larutan HCl direaksikan dengan larutan NaOH membentuk garam dan air. Persamaan ionnya adalah ….
A. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
B. HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^–
C. H⁺ + OH^– →H₂O
D. Cl^– + Na⁺ → NaCl
E. NaOH + H₂O →Na(H₂O)+ OH^–
2. Persamaan reaksi berikut merupakan persamaan ion bersih, kecuali
A. Ca(s) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(s) + H₂(g)
B. H⁺(aq) + H₂O(l) → H₃O+(aq)
C. H⁺(aq) + OH^–(aq)→ H₂O(l)
D. Cl^–(aq) + Na⁺(aq) → NaCl(aq)
E. NH₃(aq) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)
3. Di antara persamaan reaksi berikut yang akan membentuk endapan adalah ….
A. Ca(s) + HCl(aq) →
B. Na₂CO₃(aq) + HCl(aq) →
C. Na₂S₂O₃(aq) + HCl(aq) →
D. Al₂O₃(s) + HCl(aq) →
E. Cu₂O(s) + H₂SO₄(aq) →
4. Jika 27 g aluminium (Ar=27) dimasukkan ke dalam 1 liter larutan CuSO₄ 1,5 M, berat tembaga yang akan diendapkan sebanyak …. (Ar Cu = 64)
A. 16 g
B. 64 g
C. 96 g
D. 32 g
E. 128 g
5. UMPTN 2000/C:
H₂SO₄ ditambahkan pada 500 mL larutan BaCl2 0,2 M sampai terjadi endapan BaSO₄ (Mr= 233) dengan sempurna. Endapan BaSO₄ yang terbentuk sebanyak ….
A. 68,0 g
B. 34,0 g
C. 23,3 g
D. 46,6 g
E. 11,7 g
6. Jika 1 L AgNO₃ 0,1 M direaksikan dengan 5 mL HCl yang massa jenisnya 0,365 g mL^–1 maka gram AgCl yang di endapkan adalah ….
A. 3,540 g
B. 7,175 g
C. 9,350 g
D. 5,275 g
E. 10,245 g
7. Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan berikut.
2 Al(s) + 3H₂SO₄(aq)→ 2 Al(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)
Pernyataan yang benar adalah ….
A. H₂SO₄(aq) sebagai pereaksi pembatas
B. Al(s) tepat bereaksi dengan asam sulfat
C. mol H₂(g) sama dengan mol Al(s)
D. mol Al₂(SO₄)₃(aq) sama dengan mol Al(s)
E. volume H₂(g) yang dihasilkan sebesar 22,4 L
8. Sebanyak 0,24 g asam berbasa satu dapat menetralkan 8 mL larutan NaOH. Jika konsentrasi NaOH 0,4 M, massa molekul relatif asam adalah ….
A. 37,5 g mol^–1
B. 75 g mol^–1
C. 125 g mol^–1
D. 62,5 g mol^–1
E. 150 g mol^–1
9. Sebanyak 150 mL NaOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL NaOH 0,3 M. Konsentrasi OH^– dalam larutan adalah ….
A. 0,30 M
B. 0,25 M
C. 0,24 M
D. 0,27 M
E. 0,20 M
10. Ebtanas 1996/1997:
Menurut persamaan kimia:
H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)→ Na₂SO₄(aq)+ 2H₂O(l)
Jika 75 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M maka pada reaksi tersebut yang tersisa adalah ….
A. 2,5 × 10^–3 mol H₂SO₄
B. 5 × 10^–3 mol H₂SO₄
C. 2,5 × 10^–3 mol NaOH
D. 5 ×10^–3 mol NaOH
E. 7,5 × 10^–3 mol NaOH
11. UMPTN 2000/A:
Konsentrasi ion H⁺ yang diperoleh dari mencampurkan 150 mL HCl 0,5 M dan 100 mL HCl 0,3 M adalah ….
A. 0,20 M
B. 0,30 M
C. 0,42 M
D. 0,50 M
E. 0,60 M
12. NaOH 0,1 mol dan NH₃ 0,1 mol dilarutkan ke dalam 1 L larutan, pH larutan yang dibuat adalah ….
(Kb NH3 = 1,8 × 10^–5)
A. 14,0
B. 11,1
C. 9,0
D. 13,0
E. 7,6
13. Jika 100 mL HCl 0,1M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,04 M maka pH campuran menjadi ….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
14. Jika 50 mL HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL CH₃COOH 0,1 M (Ka =10^–5) maka pH campuran menjadi ….
A. 0,5
B. 2,4
C. 3,5
D. 1,3
E. 4,6
15. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M maka pH campuran adalah ….
A. 1,0
B. 3,5
C. 7,0
D. 1,4
E. 11,0
16. Tabel berikut menunjukkan nilai pH larutan: P, Q, R, S, T.

Larutan 0,1 M	P	Q	R	S	T
Nilai pH	13	11	9	7	3

Jika dua dari larutan di atas dicampurkan dan campurannya dapat bereaksi dengan logam Mg menghasilkan gas H2 maka campuran itu adalah ….
A. R dan S
B. P dan Q
C. R dan Q
D. S dan T
E. R dan S
17. Suatu senyawa dapat dijadikan indikator untuk titrasi asam basa jika ….
A. memiliki warna tertentu
B. dapat berubah menjadi berwarna
C. pada rentang pH tertentu berubah warna
D. terionisasi dalam larutan asam atau basa
E. mengandung asam organik lemah
18. Ebtanas 1996:
Trayek perubahan warna beberapa indikator:

Indikator	Warna	Trayek pH
Fenolftalein	Takberwarna–merah	8,3 – 10
Bromtimol biru	Kuning–biru	6,0 – 7,6
Lakmus	Merah–biru	5,5 – 8,0
Metil merah	Merah–kuning	4,4 – 6,2
Metil jingga	Merah–kuning	3,1 – 4,4

Indikator bromtimol biru dan fenolftalein dalam larutan HNO₃ menunjukkan warna berturut-turut ….
A. biru, kuning
B. kuning, merah
C. tidak berwarna, kuning
D. merah, kuning
E. kuning, tidak berwarna
19. Perubahan warna dalam keadaan asam, netral, dan basa dari indikator BTB, jika ke dalam larutan HCl ditambahkan larutan NaOH setetes demi setetes adalah ….
A. biru, kuning, merah
B. kuning, merah, hijau
C. tidak berwarna, kuning, biru
D. kuning, hijau, biru
E. kuning, tidak berwarna, hijau
20. Indikator yang paling tepat digunakan untuk titrasi HCl 0,1 M oleh NaOH 0,1 M adalah ….
A. metil merah (rentang pH: 3,5 – 4,8)
B. brom kresol hijau (rentang pH: 4,6 – 5,8)
C. bromtimol biru (rentang pH: 6,0 – 8,0)
D. fenolftalein (rentang pH: 8,0 – 10,0)
E. alizarin kuning (rentang pH: 10,0 – 12,5)
21. Ebtanas 1998:
Dari hasil titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl 0,15 M:

Larutan	NaOH 0, 1 M	HCl 0,15 M
1	2 mL	20 mL
2	8 mL	20 mL
3	15 mL	20 mL
4	25 mL	20 mL
5	30 mL	20 mL

Dari data di atas yang menunjukkan terjadinya titik netralisasi terletak pada percobaan nomor ….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
22. Grafik berikut yang menunjukkan titrasi larutan HCl 0,1 M (dalam labu) oleh larutan NaOH 0,1M (dalam buret) adalah ….
a.

b.

c.

d.

e.

23. Grafik pada soal nomor 22 di atas yang menunjukkan titrasi larutan NaOH 0,1M (dalam labu) oleh larutan HCl 0,1 M (dalam buret) adalah ….
A. grafik a
B. grafik b
C. grafik c
D. grafik d
E. grafik e
24. UMPTN 1996/B:
Jika 20 mL HNO3 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,2 M maka volume basa yang diperlukan untuk mencapai titik stoikiometri adalah ….
A. 10 mL
B. 20 mL
C. 25 mL
D. 30 mL
E. 40 mL
25. Jika dalam titrasi HCl–NaOH menggunakan indikator fenolftalein maka titik akhir titrasi berada pada pH sekitar ….
A. 6,5
B. 7,0
C. 8,0
D. 10
E. 11
B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.
1. Buat sketsa kasar kurva titrasi asam kuat dengan basa kuat. Tentukan pH larutan dengan:
a. tanpa penambahan basa;
b. titik setengah ekuivalen;
c. titik ekuivalen;
d. basa berlebih.
2. Sebanyak 50 mL HNO₃ 69,8% (ρ = 1,42 g mL^–1) diencerkan menjadi 19,0% (ρ = 1,11 g mL^–1). Hitung molaritas HNO₃ pekat dan HNO₃ encer?
3. Berapakah volume larutan HBr 0,50 M yang diperlukan agar bereaksi sempurna dengan 0,75 mol Ca(OH)₂?
4. Perhatikan reaksi penetralan asam basa berikut.
a. Berapa volume HClO₄ 0,15 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan NaOH 0,25 M?
b. Jika 25,8 mL AgNO₃ diperlukan untuk mengendapkan semua ion klorida (dalam 75 mg sampel KCl), berapa kemolaran larutan AgNO₃?
c. Berapa volume larutan H₂SO₄ 2,5 M yang diperlukan untuk menetralkan 75 g NaOH?
5. Berapakah pH larutan yang mengandung HCN 1 M (Ka = 6,2 × 10^–10) dan HNO₂ 5 M (Ka = 4,0 × 10^–4)? Hitung konsentrasi ion sianida dalam larutan ini pada keadaan setimbang.
6. Sebanyak 50 mL HNO₃ 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Hitung pH setelah penambahan NaOH sebanyak 0,0 mL, 25 mL, 50 mL, dan 75 mL.
7. Definisikan titik ekuivalen dan titik akhir titrasi. Mengapa harus memilih salah satu indikator yang bertepatan di sekitar titik ekuivalen?
8. Metil merah mempunyai struktur:

Perubahan warna terjadi dari merah ke kuning jika larutan kelebihan basa. Hitunglah rentang pH untuk metil merah berubah warna berdasarkan nilai tetapannya.
Kunci jawaban
I. Pilihan ganda
1. C 17. C
3. C 19. D
5. C 21. E
7. D 23. A
9. C 25. C
11. C
13. A
15. D
II. Essai
1.

a. pH = –log [H+]
b. pH = –log ( 1/3 [H+])
c. pH = –log (√Kw)
d. pH = 14 + log[OH–]
3. V(HBr) = 3 L
5. pH = 1,35; [CN–] = 2,5 × 10–5 M
7. • Titik ekuivalen adalah jumlah mol H⁺ tepat dinetralkan oleh jumlah mol OH– pada titrasi asam basa.
• Titik akhir adalah titik berakhirnya titrasi, yang ditandai oleh perubahan warna.
• Agar titik akhirnya dekat dengan titik ekuivalen.