enyelesaian Soal Reaksi Redoks dalam Larutan Basa (Suasana Basa)

Dalam menyelesaikan reaksi redoks menggunakan metode ion elektron (setengah reaksi) saya lebih suka dengan langkah penyetaraan reaksi redoks yang sama ketika reaksi redoks itu dalam larutan asam, namun pada akhir proses penyetaraan kedua sisi (pereaksi dan hasil reaksi) ditambahkan ion hidroksida (OH^–) sebanyak ion hidrogen yang muncul dalam reaksi itu.

Penyetaraan reaksi redoks dalam larutan basa (suasana basa)
NO₂^–  +  Al  → NH₃   +   AlO₂^–
Penyetaraan atom dan unsur:
Reduksi: NO₂^–  + 7H⁺ + 6e^– → NH₃   + 2H₂O
Oksidasi:  Al  + 2H₂O  → AlO₂^–  + 4H⁺  + 3e^–      |x2| (untuk menyamakan elektron yang dilepas dengan diterima)
Reduksi: NO₂^–  + 7H⁺ + 6e^–→ NH₃   + 2H₂O
Oksidasi:  2Al  + 4H₂O → 2 AlO₂^–  + 8H⁺  + 6e^–
Jumlah reaksi reduksi + oksidasi setelah elektron dilepas dan diterima sama:
Redoks :NO₂^–  + 7H⁺ +2Al  + 4H₂O→ NH₃ + 2H₂O +2 AlO₂^–  + 8H⁺ 

Eliminir spesi yang muncul di kedua sisi, (pada reaksi di atas ada 4H₂O di kiri  dan 2H₂O di kanan, juga terdapat 7H⁺ di sisi kiri dan 8H⁺  di sisi kanan), sehingga bisa dituliskan seperti berikut ini.

Redoks: NO₂^–  +  2Al  + 2H₂O→ NH₃ +2 AlO₂^–  + H⁺ 

Karena reaksi berlangsung dalam larutan basa (suasana basa) maka ion H⁺ yang ada harus dinetralkan dengan menambah OH^– di kedua sisi.

Sehingga:
Redoks: NO₂^–  +  2Al  + 2H₂O+ OH^–→ NH₃ +2 AlO₂^–  + H⁺  + OH^–
Redoks: NO₂^–  +  2Al  + 2H₂O+ OH^–→ NH₃ +2 AlO₂^–  + H₂O     e… kok ada air lg pd 2 sisi
Redoks: NO₂^–  +  2Al  + H₂O+ OH^–→ NH₃ +2 AlO₂^–        ….selesai

Ingat pada reaksi redoks yang berlangsung dalam larutan basa (suasana basa) harus muncul ion hidroksida boleh tertulis (eksplisit) atau implisit (ada dalam senyawa basa).